Ядовитый оксид азота

Ядовитый оксид азота

оксиды азота — оксиды азота: Смесь различных оксидов азота, образовавшихся в процессе горения топлива в цилиндре дизеля, обозначаемая символом NOx. Источник … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

оксиды азота — — [http://www.eionet.europa.eu/gemet/alphabetic?langcode=en] EN nitrogen oxides Oxides formed and released in all common types of combustion; they are formed by the oxidation of atmospheric nitrogen at high temperatures. Introduced into the … Справочник технического переводчика

оксиды азота NOx — 3.6 оксиды азота NOx %: Смесь различных оксидов азота, образующихся в процессе горения топлива в цилиндре дизеля. Источник … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

быстрые оксиды азота — Образуются в небольшом количестве в процессе окисления молекулярного азота во фронте горения. [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN promt nitrogen oxidations … Справочник технического переводчика

термические оксиды азота — Образуются при высокой температуре горения в результате окисления молекулярного азота, содержащегося в воздухе, по механизму Я.Б. Зельдовича, в зависимости от времени пребывания в зоне горения и концентрации кислорода. [А.С.Гольдберг. Англо… … Справочник технического переводчика

топливные оксиды азота — Образуются в процессе горения в результате окисления содержащегося в топливе азота. [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN fuel nitrogen oxidations … Справочник технического переводчика

АЗОТА ОКСИДЫ — АЗОТА ОКСИДЫ: гемиоксид N2O и монооксид NO (бесцветные газы) сесквиоксид N2O3 (синяя жидкость), диоксид NO2 (бурый газ, при обычных условиях смесь NO2 и его димера N2O4), оксид N2O5 (бесцветные кристаллы). N2O и NO несолеобразующие оксиды, N2O3 с … Большой Энциклопедический словарь

АЗОТА ОКСИДЫ — АЗОТА ОКСИДЫ: гемиоксид N2O и монооксид NO (бесцветные газы), сесквиоксид N2O3 (синяя жидкость), диоксид NO2 (бурый газ, при обычных условиях смесь NO2 и его димера N2O4), оксид N2O5 (бесцветные кристаллы). N2O и NO несолеобразующие оксиды, N2O3… … Энциклопедический словарь

Азота оксиды — N0, Оксиды азота NO, N02 в сумме в пересчете на NOj, относящиеся к классу опасности III Источник: ГОСТ Р 51206 98: Автотранспортные средства. Содержание вредных веществ в воздух … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

АЗОТА ФОСФОРА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА VA. СЕМЕЙСТВО АЗОТА ФОСФОРА Тенденция изменения свойств от неметаллических до металлических, которая выявлена в подгруппах IIIA и IVA, характерна и для этой подгруппы. Переход к металличности (хотя и нерезкий) начинается с мышьяка, у… … Энциклопедия Кольера

Азот образует несколько оксидов:

  • солеобразующие оксиды:
  • N2O3 — оксид азота (III)
  • NO2 — оксид азота (IV)
  • N2O4 — димер оксида азота (IV)
  • N2O5 — оксид азота (V)
  • несолеобразующие оксиды:
    • N2O — оксид азота (I)
    • NO — оксид азота (II)
    • Все оксиды азота, за исключением N2O, являются ядовитыми веществами.

      Оксид азота N2O (I)

      Строение молекулы линейное:

      N2O (I) — бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом.

      • растворяется в воде, но не реагирует с ней;
      • разлагается при слабом нагревании:
        2N2O → 2N2+O2
      • реагирует с водородом со взрывом:
        N2O+H2 → N2+H2O
      • получают разложением нитрата аммония:
        NH4NO3 → N2O+2H2O
      • применяют в смеси с кислородом в качестве "веселящего газа", как средство общего наркоза в медицине, а также для получения азидов:
        N2O+NaNH2 → NaN3+H2O
      Читайте также:  Раз в два дня

      Оксид азота NO(II)

      Молекула имеет вид:

      Оксид азота NO(II) димеризуется (образуется новое вещество путём соединения двух структурных элементов) только при низких температурах.

      • Бесцветный газ, без запаха.
      • Малорастворим в воде.
      • Легко окисляется на воздухе с образованием диоксида азота:
        2NO+O2=2NO2.
      • Взаимодействует с другими окислителями (CrO3,Cl2, KMnO4).
      • Реагирует с активными металлами, водородом:
        K+NO=KNO
        2NO+2H2=N2+2H2O

      NO(II) содержится в выхлопных газах автомобилей с двигателями внутреннего сгорания — проходя через каталитический конвертор, состоящий из нагретых до высокой температуры керамических ячеек, оксиды азота восстанавливаются, а СО окисляется:
      2NO+2CO → N2+2CO2

      В природе NO(II) образуется во время грозы в результате взаимодействия азота с кислородом при высокой температуре:
      N2+O2=2NO.

      В промышленных целях NO(II) получают каталитическим окислением аммиака (в роли катализатора используется платина):
      4N -3 H3+5O2 0 → 4N +2 O -2 +6H2O

      В лабораторных условиях NO(II)получают действием разбавленной азотной кислотой на медь:
      3Cu 0 +8HN +5 O3 = 3Cu +2 (NO3)2+2N -2 O↑+4H2O

      Монооксид азота используют для получения азотной кислоты.

      Оксид азота N2O3(III)

      Связь N + -O — образована по донорно-акцепторному механизму.

      Оксид азота N2O3(III) при н.у. является темно-синей жидкостью. При низких температурах (ниже -100°C) кристаллизуется.

      Оксид азота N2O3(III) является кислотным оксидом, в значительной степени диссоциирует и реагирует со щелочами:
      N2O3 ↔ NO2+NO
      N2O3+2NaOH = 2NaNO2+H2O

      Оксид азота N2O3(III) взаимодействует с водой с образованием азотистой кислоты:
      N2O3+H2O = 2HNO2

      Азотистая кислота является слабой кислотой, и существует только в водном растворе.

      Соли азотистой кислоты — нитриты NaNO2, KNO2 являются устойчивыми соединениями, проявляя, как кислотные, так и восстановительные свойства, поскольку атом азота в них имеет "среднее" значение степени окисления (+3).

      Оксид азота NO2(IV)

      Связи N-O располагаются под углом друг к другу, при этом они носят промежуточный "полуторный" характер, при этом имеется еще и один неспаренный электрон, как и у NO (см. выше).

      При н.у. оксид азота NO2(IV) является ядовитым газом (хорошо растворимым в воде) бурого цвета, с характерным запахом.

      Оксид азота NO2(IV) — смешанный оксид, ему соответствуют две кислоты: азотистая и азотная, поэтому, реакция взаимодействия с водой имеет следующий вид:
      2N +4 O2+H2O = HN +3 O2+HN +5 O3

      При нагревании до 50°C неустойчивая азотистая кислота не образуется:
      3NO2+H2O = 2HNO3+NO

      На воздухе NO2 взаимодействует с водой с образованием только азотной кислоты:
      4N +4 O2+O2 0 +2H2O ↔ 4HN +5 O3 -2

      Оксид азота NO2(IV) взаимодействует с растворами щелочей с образованием воды и двух солей — нитрата и нитрита:
      2N +4 O2+2NaOH = NaN +3 O2+NaN +5 O3+H2O

      В избытке кислорода образуется только нитрат натрия:
      4N +4 O2+4NaOH+O2 0 = 4NaN +5 O3 -2 +2H2O

      При температуре ниже 22°C молекулы оксида азота NO2(IV) легко соединяются попарно (димеризуются), в результате чего образуется бесцветная жидкость, превращающаяся в кристаллы при дальнейшем охлаждении до температуры ниже -10,2°C.

      В промышленных условиях оксид азота NO2(IV) получают путем окисления NO кислородом:
      2NO+O2=2NO2

      В лабораторных условиях оксид азота NO2(IV) получают окислением меди азотной кислотой (концентрированной), либо разложением нитрата свинца (меди):
      Cu+4HNO3(конц) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
      2Pb(NO3)2 = 2PbO+4NO2↑+O2

      Читайте также:  Как заставить больного кушать

      Оксид азота NO2(IV) применяют в производстве азотной кислоты.

      Оксид азота N2O5(V)

      Связи N + -O — образуются по донорно-акцепторному механизму: атом азота отдает электрон, играя роль донора и приобретая положительный заряд, атом кислорода присоединяет электрон, выступая в роли акцептора и приобретая отрицательный заряд. Атомы азота проявляют степень окисления +5 (валентность 4).

      Оксид азота N2O5(V) (азотный ангидрид, пентаоксид диазота) является кристаллическим веществом белого цвета, легко разлагающееся при нормальных условиях:
      2N2O5 = 4NO2+O2

      Оксид азота N2O5(V) является кислотным оксидом, который при растворении в воде образует азотную кислоту:
      N2O5+H2O = 2HNO3

      Оксиды азота N2O3 и N2O5 практического применения не имеют.

      Другие соединения азота:

      Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

      Код кнопки:
      Политика конфиденциальности Об авторе

      Оксиды азота

      Известны несколько оксидов азота.

      Несолеобразующие оксиды: N2O, NO

      Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества.

      Оксид азота (I) N2O – это бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворимый в воде, но не взаимодействует с ней. При достаточно высокой температуре разлагается по уравнению:

      В смеси с кислородом N2O используется в медицине для наркоза («веселящий» газ).

      Наиболее важными являются оксиды азота (II) и (IV).

      Оксид азота (II) NO – бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим, относится, как и N2O, к несолеобразующим оксидам. Оксид азота (II) NO образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе) или при высокой температуре:

      В лаборатории оксид азота (II) получают, например, при взаимодействии меди и разбавленной азотной кислоты:

      Оксид азота (II) в промышленности получают каталитическим окислением аммиака и используют для получения азотной кислоты:

      Оксид азота (II) на воздухе легко окисляется до оксида азота (IV):

      Оксид азота (IV)

      Оксид азота (IV) NO2 – ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде. Оксид азота (IV) является смешанным оксидом, которому соответствуют две кислоты: азотистая HNO2 и азотная HNO3. Поэтому взаимодействие с водой происходит по уравнению:

      При взаимодействии NO2 с водой в присутствии кислорода (на воздухе) образуется только азотная кислота:

      При растворении NO2 в щелочи, например NaOH, образуются две соли (нитрат и нитрит) и вода:

      В избытке кислорода образуется только нитрат натрия:

      Ниже 22 0 С молекулы оксида азота (IV) NO2 легко соединяются попарно и образуют бесцветную жидкость состава N2O4, которая при охлаждении до – 10,2 0 С превращается в бесцветные кристаллы.

      В лаборатории NO2 можно получить при взаимодействии, например, меди с концентрированной азотной кислотой:

      В промышленности NO2 получают путем окисления NO кислородом и далее используют для получения азотной кислоты.

      Оксид азота (III) N2O3 – это темно-синяя жидкость, является кислотным оксидом. При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота:

      Оксид азота (III)

      Оксид азота (V) N2O5 – бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде с образованием азотной кислоты:

      Азотная кислота

      Физические свойства

      Азотная кислота HNO3 – бесцветная жидкость, имеет резкий запах, легко испаряется, кипит при температуре 83 0 С. При попадании на кожу азотная кислота может вызвать сильные ожоги (на коже образуется характерное желтое пятно, его сразу же следует промыть большим количеством воды, а затем нейтрализовать содой). С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях.

      Читайте также:  Тело в вакууме

      Обычно применяемая в лаборатории концентрированная азотная кислота содержит 63% HNO3. При хранении довольно легко, особенно на свету разлагается по уравнению:

      Выделяющийся газ NO2 окрашивает азотную кислоту в бурый цвет.

      Химические свойства

      Кислотно – основные свойства

      Азотная кислота – одна из наиболее сильных кислот. В водных растворах она полностью диссоциирована на ионы:

      Как и все кислоты, она реагирует:

      в) с солями более слабых кислот:

      Окислительно – восстановительные свойства

      Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей. Ее окислительно-восстановительные свойства обусловлены присутствием в молекуле HNO3 атома азота в высшей степени окисления N +5 в составе кислотного остатка NO3 — . Окислительные свойства кислотного остатка NO3 — значительно сильнее, чем ионов водорода Н + , поэтому азотная кислота взаимодействует практически со всеми металлами, кроме золота и платины, находящимися в конце ряда напряжений. Так как окислителем в HNO3 являются ионы NO3 — , а не ионы Н + , то при взаимодействии HNO3 с металлами практически никогда не выделяется водород. Нитрат-ионы NO3 — при взаимодействии HNO3 с металлами восстанавливаются тем полнее, чем более разбавлена кислота и чем более активен металл. На следующей схеме показано, какие продукты могут образоваться при восстановлении HNO3:

      Общая схема взаимодействия азотной кислоты с металлами

      Концентрированная HNO3 при взаимодействии с наиболее активными металлами (до Al в ряду напряжений) восстанавливается до N2O. Например:

      Концентрированная HNO3 при взаимодействии с менее активными металлами (Ni, Cu, Ag, Hg) восстанавливается до NO2. Например:

      Аналогично концентрированная азотная кислота реагирует с некоторыми неметаллами. Неметалл при этом окисляется до оксокислоты. Например:

      Следует отметить, что концентрированная HNO3 пассивирует такие металлы, как Fe, Al, Cr. Сущность пассивирования заключается в образовании на поверхности металла тонкой, но очень плотной оксидной плёнки, предохраняющей металл от дальнейшего взаимодействия с кислотой; например:

      Разбавленная HNO3 реагирует с наиболее активными металлами (до Al) с образованием аммиака или нитрата аммония NH4NO3:

      При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с менее активными металлами образуется оксид азота (II) NO:

      Таким же образом разбавленная HNO3 взаимодействует с некоторыми неметаллами:

      Взаимодействие азотной кислоты с медью

      Получение

      В лаборатории азотную кислоту получают при взаимодействии безводных нитратов с концентрированной серной кислотой:

      В промышленности получение азотной кислоты идет в три стадии:

      1. Окисление аммиака до оксида азота (II):
      1. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV):
      1. Растворение оксида азота (IV) в воде и избытком кислорода:

      Применение

      Азотную кислоту применяют для получения азотных удобрений, лекарственных и взрывчатых веществ.

      Соли азотной кислоты

      Соли азотной кислоты называются нитратами. Нитраты калия, натрия, аммония и кальция называются селитрами. Селитры применяют как минеральные азотные удобрения, так как азот является одним из основных элементов питания растений.

      Все соли азотной кислоты хорошо растворимы в воде.

      Соли азотной кислоты, как и она сама, являются сильными окислителями.

      При нагревании все нитраты разлагаются с выделением кислорода, характер других продуктов разложения зависит от положения металла в ряду напряжений:

      *на изображении записи кристаллы нитрата меди (II)

      Ссылка на основную публикацию
      Adblock detector